2024—2025学年度（上）七校协作体12月高一联考化学试题考试时间：75分钟满分100分可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第I卷客观题（45分）一、单选题(每小题只有一个选项，每题3分，共45分)1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低2．下列描述正确的是1618A．O2与O2是同素异形体B．Mg和Mg2+属于同种元素，两者化学性质相同C．氚的原子结构可以表示成D．18O2—的离子结构示意图是3．NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是－+A．17gOH和19gH3O所含电子数相等B．56g铁与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为3mol高一化学第1页，共8页{#{QQABBQQAggiIABBAARgCEwViCkGQkgCACYgORFAAsAAByAFABAA=}#}{#{QQABCQUswggYkATACD4LEwViC0qQsoMiJYgMhUAAuAQLiAFIFIA=}#}C．常温、常压下，11.2LCl2中含有的分子数小于0.5NAD．46gNO2和N2O4的混合气体所含氧原子数目为2NA4．下列反应的离子方程式书写正确的是2＋－−A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O+2－−2+B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H+SO4+OH+Ba=BaSO4↓+H2O＋−C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O2－＋D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO3＋2H=CO2↑＋H2O5．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是＋－2－2+A．使石蕊试液变红的溶液中：Na、NO3、SO4、Fe＋2－－+B．无色透明溶液中：K、SO4、MnO4、H＋2＋−2－C．可与镁反应放出氢气的溶液中：Na、Ca、Cl、CO3＋＋－2－D．使酚酞试液变红的溶液中：K、Na、NO3、CO36．下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2B．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3D．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]7．已知有如下反应：①2BrO3Cl2Br22ClO3；②ClO35Cl6H3Cl23H2O；③3Cl2I3H2OIO36Cl6H，根据上述反应，判断下列结论错误的是A．Cl2在反应①中作还原剂B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物－－－C．氧化性由强到弱的顺序：ClO3>BrO3>IO3>Cl2－−－D．溶液中可发生反应：ClO3+IIO3+Cl28．下列说法中错误的是A．元素周期表中有7个横行，18个纵列B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1高一化学第2页，共8页{#{QQABBQQAggiIABBAARgCEwViCkGQkgCACYgORFAAsAAByAFABAA=}#}{#{QQABCQUswggYkATACD4LEwViC0qQsoMiJYgMhUAAuAQLiAFIFIA=}#}9．关于溶液配制，下列说法正确的是A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4﹒5H2O晶体12.0gB．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线D．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量样品中有KOH杂质，配制的NaOH溶液浓度偏低10．下列关于元素周期律的说法错误的是A．离子半径大小：O2->Na+>S2-B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定D．酸性强弱：H2SiO3化学实验操作是进行科学实验的基础。下图操作与对应选项符合规范的是ABCDA．碳酸氢钠受热分解B．定容C．称取NaOH固体D．浓缩NaCl溶液12．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1molL1B．将100mL浓度为18.0mol/L的浓硫酸稀释成1mol/L，则加入水的体积为1.8LC．某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L3+2－D．VLAl2(SO4)3溶液中含Alag，则溶液中的SO4物质的量浓度为a/(54V)mol/L高一化学第3页，共8页{#{QQABBQQAggiIABBAARgCEwViCkGQkgCACYgORFAAsAAByAFABAA=}#}{#{QQABCQUswggYkATACD4LEwViC0qQsoMiJYgMhUAAuAQLiAFIFIA=}#}13．价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A．转化⑦发生反应的类型是化合反应B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C．铁与高温水蒸气反应可实现上述转化①D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加入氧化剂实现转化④2322214．某溶液可能由Na、Ba、Fe、Cu、Cl、SO43、CO中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验：下列推断错误的是A．气体1可以使澄清石灰水变浑浊B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在Cl-C．在原溶液中，Na+一定存在，Ba2+一定不存在D．白色沉淀2的成分只有BaSO4高一化学第4页，共8页{#{QQABBQQAggiIABBAARgCEwViCkGQkgCACYgORFAAsAAByAFABAA=}#}{#{QQABCQUswggYkATACD4LEwViC0qQsoMiJYgMhUAAuAQLiAFIFIA=}#}15．将12.6g镁铝合金的粉末加入过量盐酸中，得到标准状况下13.44L氢气，下列说法正确的是A．合金中铝的质量分数为40%B．将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下10.08L氢气C．合金中镁的物质的量为0.3molD．合金中镁与铝的物质的量之比为1:1第Ⅱ卷主观题（55分）二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（13分）现有下列10种物质：①石墨②固体NaHSO4③稀醋酸④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩FeCl3固体（1）上述物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是。（2）②溶液与⑤溶液反应的离子方程式为。（3）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：①图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”）②图中a、d两点对应的溶液均显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。③b点时反应的离子方程式为。④c点两溶液中含有相同量的哪种离子（填离子符号）。高一化学第5页，共8页{#{QQABBQQAggiIABBAARgCEwViCkGQkgCACYgORFAAsAAByAFABAA=}#}{#{QQABCQUswggYkATACD4LEwViC0qQsoMiJYgMhUAAuAQLiAFIFIA=}#}17．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号代表一种元素。（1）元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考A古，该核素的符号为(以ZX形式表示)。（2）元素①、③、④原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)。（3）元素②、⑥、⑦最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。（4）⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。（5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。（填标号，下同）A．最外层有5个电子B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强C．失电子能力比⑤弱D．可与稀硫酸反应产生氢气（6）能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的实验事实是。a．⑦的氢化物在水中的溶解度比⑥的氢化物在水中的溶解度大b．⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．在⑥的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换出单质Q高一化学第6页，共8页{#{QQABBQQAggiIABBAARgCEwViCkGQkgCACYgORFAAsAAByAFABAA=}#}{#{QQABCQUswggYkATACD4LEwViC0qQsoMiJYgMhUAAuAQLiAFIFIA=}#}18．（14分）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学实验小组设计如图装置制取氯气并探究其性质（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B的作用是；装置C中盛放的试剂是（填名称）。（3）D处收集纯净氯气，观察其物理性质，D处装置可选用_______(填序号)。（4）能够证明氯气与水发生反应的现象是_______。（5）装置G中溶液的红色逐渐褪去，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种：一种是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是。设计实验验证褪色的原因：取褪色后的溶液，向其中滴加溶液，若溶液不变红，则褪色原因为第一种。（6）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰乳发生副反应，生成杂质Ca(ClO3)2，该副反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。高一化学第7页，共8页{#{QQABBQQAggiIABBAARgCEwViCkGQkgCACYgORFAAsAAByAFABAA=}#}{#{QQABCQUswggYkATACD4LEwViC0qQsoMiJYgMhUAAuAQLiAFIFIA=}#}19．（14分）铁是人类较早使用的金属之一，硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O，俗称绿矾，在医药上可作补血剂。利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾，完成下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是。（2）滤渣Ⅱ的成分为。（填化学式）（3）验证滤液Ⅱ中溶质是否变质的最佳试剂为。2+（4）Fe易被氧化，则FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为。（5）取2mL滤液Ⅱ于试管中，加入足量氢氧化钠溶液后，观察到的现象为；此现象涉及反应的化学方程式为。（6）称取4.2g制得的FeSO4·7H2O晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴-1入0.1mol·L的K2Cr2O7溶液，发生反应：2+2－+3+3+6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O，2+当恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液100mL，则样品中Fe的质量分数为。高一化学第8页，共8页{#{QQABBQQAggiIABBAARgCEwViCkGQkgCACYgORFAAsAAByAFABAA=}#}{#{QQABCQUswggYkATACD4LEwViC0qQsoMiJYgMhUAAuAQLiAFIFIA=}#}2024—2025学年度（上）七校协作体12月高一联考化学参考答案及评分标准1-5CCBAD6-10DCBDA11-15DCABC16.（1