2025春蕲春一中高二年级三月月考化学试卷考试时间：3月5日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64Fe56Br80Ag108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是()A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关C．臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器2．科学家应用许多测定分子结构的现代仪器和方法了解分子的结构，下列说法不正确的是()A．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角B．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类C．利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量3．下列化学用语的表达正确的是()A．NaCl的晶胞：B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型D．中键的形成：4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，1molσ键的数目为B．标准状况下，22.4LHCl气体中含有的数为C．含1molC的石墨中C-C键数为2NAD．晶体中阴、阳离子总数为5．下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A．酚类 －OH B．CH3-O-CH3醚类C．醛类－CHO D．羧酸类－CHO6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是()选项物质的结构与性质解释A熔点：远高于分子间作用力TiF4>TiCl4B酸性：电负性：F>ClC熔点：碳化硅>金刚石C-Si键能大于C-C键能D热稳定性：H2O>H2SH2O分子间作用力大于H2S分子间作用力A．A B．B C．C D．D7．下列有关物质结构和性质的说法正确的是()A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．分子的极性：HFc(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)11．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是()A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态C．相同温度下电离平衡常数Ka()ZX4 B．沸点：XQ”“<”或“=”)。⑶“热分解”发生反应的化学方程式为。⑷“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。①实验装置连接顺序为(填仪器接口字母)。b→_______，_______→_______，_______→_______，_______→e②加热反应前通的目的是。③装置C中反应的离子方程式为。⑸已知配合物(，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为。19．（15分）铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：⑴基态铜原子的价电子排布式为，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为(填元素符号)。⑵向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。①该阳离子中存在的化学键类型为(填序号)。A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．σ键   E．π键   F．配位键   G．氢键②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是。⑶在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：。⑷将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是(填标号)。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4]⑸如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。①该物质的化学式为。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(，，)，则B原子的坐标为。